Question

......................................

Answer 1

Răspuns:

Propunerea mea este:

1) Calculăm masa dizolvată (md, X) de HCl din 50 g soluție (ms) 36,5% (C%), cu relația matematică pentru concentrația procentuală:

C% = md.100/ms,  md= C%.ms/100%,

md HCl =36,5%.50g/100%=18,25 g HCl

2) Calculăm Y g de Al₂O₃ și Z g de AlCl₃, pe baza ecuației chimice, plecând de la 18,25 g de HCl și Masele moleculare la HCl, la Al₂O₃, respectiv AlCl₃.

M HCl= 36,5 g/mol

M Al₂O₃=102 g/mol

M AlCl₃ = 133,5 g/mol

18,25 g..........Yg...........................Zg

6HCl       +   Al₂O₃   =  3H₂O  +  2AlCl₃

6.36,5g/mol ...102g/mol             2.133,5 g/mol

Y=18,25g. 102 g/mol/ 6.36,5 g/mol=8,5 g Al₂O₃

Z=18,25 g. 2.133,5 g/mol/6.36,5 g/mol=22,25 g AlCl₃

R: sunt corecte din enunț: 8,5 g oxid de aluminiu și 22,25 g clorură de aluminiu.

Explicație:

Necunoscutele în această problemă se deduc din schema:

6.MHCl  ............               M Al₂O₃.......................................2.M AlCl₃

6HCl      reacționează cu  Al₂O₃    și formează:  3H₂O + 2AlCl₃

↓                                           ↓                                                ↓

este adus de                      Y (g)                                            Z(g)

50 g soluție, 36,5%HCl

md HCl=X

Necunoscutele  masa de oxid de aluminiu (Y) și masa de clorură de aluminiu se află prin calcul stoechiometric, din masa dizolvată de HCl(X) g, în 50 g soluție 36,5%. Apa din soluție nu participă la reacție și la calculul pe baza de reacție chimică se pun mase de substanțe pure (respectiv volum de gaz, în c.n.)

Calculele sunt în ordinea: aflarea lui X, apoi Y, apoi Z.