Question

...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Un laborant prepară o soluţie folosind 98 g de acid sulfuric și 882 g de apă. Peste soluţia astfel obţinută un elev adaugă o masă dublă de acid fosforic faţa de masa de acid sulfuric folosita de laborant. Calculează:

b. raportul molar al celor trei substanţe aflate în soluţia finală;
c. compoziţia în procente de masă a soluţiei finale;

Answer 1

b)in solutia finala vom avea: 98g H₂SO₄, 196g H₃PO₄ si 882g H₂O
Msulfuric=98g/mol
Mfosforic=98g/mol
Mapa=18g/mol
n=m/M => nsulfuric=98/98=1mol; nfosforic=196/98=2moli; napa=882/18=49moli
H₂SO₄:H₃PO₄:H₂O=1:2:49
c)Masa de solutie=98+196+882=1176g
1176g solutie....................100%
98g acid sulfuric...................x%  x=8,33% H₂SO₄
196g acid fosforic.................y%  y=16,66% H₃PO₄
882g apa.............................z%  z=75% H₂SO₄