Question

0.3 moli Cu reactioneaza cu 98g H2SO4 solutie 80%. Care este masa solutiei obtinute?

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

0,3 moli Cu

react. cu o sol. de H2SO4 , c=80%

ms H2SO4

0,3moli      xmoli

Cu     +    2H2 SO4    =    CuSO4 + SO2 +2 H2 O

1mol            2moli

x= 0,3 . 2 = 0,6 moli H2SO4

m= n . M

MH2SO4 = 2 + 32 + 4.16=98-----> 98g/moli

m = 0,6moli . 98g/moli = 58,8 gH2SO4 cons. in reactie

-se afla md  sol. de H2SO4  data in probl.

md= 80. 98 : 100 = 78,4g H2SO4

Deci H2 SO4 este in exces----> 78,4 - 58,8 = 19,6 g H2SO4 in exces

-se afla  ms  sol. de H2SO4 obt.

ms = md .100 : c

ms = 58,8 . 100 : 80 = 73,5 g sol. H2SO4