Question

0,5 moli aliaj Cu-Zn reacționează cu 70 grame HCl ( acid clorhidric) de concentrație 36,5% .După încetarea degajării de gaz , excesul de acid clorhidric este neutralizat cu 28 grame soluție KOH ( hidroxid de potasiu ) ,de concentrație 20% . Calculează compoziția procentuală de masa a aliajului . .....Cuprul nu reacționează cu acid clorhidric ,deci cum as putea afla ?

Answer 1

Zn +    2HCl---> ZnCl2+H2 (1)

mdHCl=70*36,5/100=25,55 g HCl
 (o parte din aceasta cantitate participa la reactia cu HCl iar o alta parte la reactia cu KOH)

HCl      +  KOH---> KCl+ H2O    (2)    mdKOH=28*20/100=5,6 g
36,5g          56 g
x g               5,6 g    x=3,65 g HCl
deci la prima reactie participa : 25,55 g - 3,65g=21,9 g HCl
in functie de aceasta cantitate se poate calcula m Zn din prima reactie
65gZn.......2*36,5g Hcl
y g Zn..........21,9g HCl    y=19,5 g Zn
numarul de moli de Zn este n=19,5/65=0,3 moli Zn ===> 0,2 moli Cu
0,5 moli aliaj.......0,3moli Zn....0,2moli Cu
100moli.................z......................w   ==> %Zn      %Cu