Question

1. 108 grame de aluminiu reacționează cu sulful. Ce masa de sulf s a consumat și câți moli de aluminiu s au degajat?


2.120 g de clorura de calciu cu 8 la suta impurități se tratează cu azotat de argint. Ce masa au produșii de reacție?

Va rog ajutați ma!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

108g       xg      

  2Al  +  3S =  Al2 S3

2.27g    3.32g

x=108 .3 .32 : 54 =192g S

-se afla nr. de moli de Al

n=m:M

n=108g : 27g/moli=4 moli Al

2.

-se afla masa de CaCl2 pura           [ 100 - 8=92 ]

mp=p.mi : 100

mp= 92 . 120 :100=110,4 g CaCl2 pura

110,4g                              xg               yg

   CaCl2 + 2AgNO3= Ca(NO3 )2 +2 AgCl

111g                               164g           2.143,5g

x=110,4 . 164 : 111=163,11 g Ca(NO3)2

y=110,4 , 2 . 143,5 : 111=

MCaCl2=40+71=111----->111g/moli

MCa(NO3)2=40 +2.14+6.16=164---->164g/moli

MAgCl=108 +35,5=143,5---->143,5g/moli