Question

1. 115 g CuCo3 se descompun termic in proportie de 80%. Oxidul metalic rezultat este tratat cu o solutie H2SO4 de concentratie 60%. Ce cantitate de solutie este consumata si cate grame de CuCo3 se obtin in solutia finala.
2. Ce concentratie va avea solutia de CuSO4 rezultata din problema precedenta?
Ajutor... Va rog frumos ☹

Answer 1

1. Cantit. care se descompune este:
115*80/100= 92 g CuCO3

CuCO3= CuO+ CO2
124 g CuCO3............80 g CuO
92 g CuCO3...............x
x= 92*80/124=59.35 g CuCO3

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 g CuO......98 g H2SO4......160 g CuSO4.......18 g H2O
59.35 g............a........................b...............................c
a=59.35*98/80=72.7 g H2SO4 (masa dizolvata - md)
b= 59.35*160/80= 118.7 g CuSO4
c= 59.35*18/80 = 13.35 g H2O

C=md*100/ms,  de aici ms = md*100/C, adica masa de solutie H2SO4 60% este:
ms = 72.7*100/60 = 121.18 g sol. H2SO4 60%
Cantitatea de CuCO3 ramasa nereactionata este 115-92 = 23 g CuCO3 

2. Cantitatea de CuSO4 obtinuta in urma reactiei este 118.7 g CuSO4.
Aceasta se va dizolva in apa rezultata in urma reactiei la care se adauga apa din solutia de H2SO4.
Apa rezultata din reactie este 13.35 g 
Apa din solutia de H2SO4 este:
ms = md + m apa, deci m apa = ms -md = 121.18 - 72.7 = 48.48 g H2O
 masa solutiei de CuSO4 este m CuSO4 + m apa = 118.7+48.48 = 167.18 g sol CuSO4
Concentratia solutiei C = 118.7*100/167.18 = 71%