Question

1) 16 g de oxid de cupru(II) reacționează cu o soluție de acid sulfuric de concentrație 24,5%.Sa se afle masa soluție de acid sulfuric necesara reacției.
2) Reacționează 20 g de carbonat de calciu cu acid sulfuric.Calculați masa soluției de acid sulfuric de concentrație 49% necesara reacției și volumul de gaz care se degaja.
3) Se descompun 19,7 g de carbonat de bariu de puritate 84%.Determinați numărul de moli produși în urma reacției obținute.

Answer 1

1. CuO + H2SO4 => CuSO4 + H2O

80g CuO...........98g H2SO4
16g CuO............xg H2SO4

x=19,6g H2SO4 (md)

C=md/ms*100 => ms =md*100/C = 1960/24,5 = Calculează !

2. n=m/M=20/100=0,2 moli CaCO3

CaCO3 + H2SO4 => CaSO4 + CO2 + H2O

Reacția este mol la mol, deci se vor obține tot 0,2 moli CO2 (gaz) și vor reacționa tot 0,2 moli H2SO4

V CO2 = 22,4*0,2 = 4,48 L

md H2SO4 = 98*0,2 = 19,6g

C=md/ms*100=> ms=1960/49 = Calculează !

3. MBaCO3 = 197g/mol

p=mp/mimp*100=>mp=0,84*19,7 = 16,548g BaCO3 pur

n=m/M = 16,548/197= 0,084 moli BaCO3

BaCO3 => BaO + CO2

Reacție mol la mol => 0,084 moli BaO și 0,084 moli CO2