Question

1. 2,2 g substanta organica necunoscuta X , cu masa molara 44 formeaza prin ardere (analiza elementala) 6.6g CO2 si 3.6g H2O Se cere :
a) Determina formulele procentuala , bruta si moleculara ale substantei X
b)scrie formula de structura a subtantei X
c)Scrie ecuatia reactiei chimice de ardere a substantei X


2. Un alcan gazos este supus combustiei. Determina formula moleculara a alcanului gazos stiind ca prin combustia a 1.45 g din alcanul necunoscut s-au degajat 2,24 L CO2 (masurat in conditii normale)

Answer 1

M CO2 = 44 g/mol
M H2O = 18 g/mol
44 g CO2.........12 g C
6,6 g CO2...............x
x = 1,8 g C
18 g H2O.........2 g H
3,6 g H2O............y
y = 0,4 g H
2,2 - 0,4 - 1,8 = 0, deci nu avem alt element în substanță
1,8/12 = 0,15
0,4/1 = 0,4
Împarți valorile la 0,15
=> FB: CH2,66
FM = CnH2,66n
M = 12n+2,66n = 44 
n = 3
FM = C3H8
CH3-CH2-CH3
C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O

Alcan = CnH2n+2
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 = n CO2 + n+1 H2O
V c.n. = 22,4 l
M alcan = 14n+2
14n+2 g alcan.............22,4n l CO2
1,45 g alcan....................2,24 l CO2
32,48n = 31,36n + 4,48
n = 4
C4H10