Question

1. 2,8 g metal divalent reacționează total cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 20% și de formează 6.35g de sare:
a) Identifica metalul
b) Calculează concentrația procentuala masică a sării în soluția formată
c) Determina volumul de gaz degajat

2. Ce masa de otel cu un conținut de 0,9% carbon se poate obține dintr-o proba de 700g de fer cu puritatea 80%?

Answer 1

notez M-metalul si A masa lui molara

1mol......2mol.....     1mol.......1mol

M   +     2HCl---->   MCL2   + H2

A,g......2x36,5g......(A+71g)....22,4 l

2,8.............a.............6,35,,,,,,,,,,,,,b

2.8(A+71)=6,35A---->A=56g/mol----Fe

-a=2,8x73/56g=3,65g HCl=md

c= mdx100/ms--> ms= 3,65x100/20g=18,25g

                            ms= md+m,apa---> m,apa= 18,25-3,65g= 14,6g

-solutia finala este formata din 6,35g sare dizolvata in 14,6g apa

ms= 6,35+14,6g=20.95g

c= 6,35x100/20,95=30,3%

-b=2,8x22,4/56mol=1,12molH2--->  V=niuxVm= 1,12molx22,4l/mol=25 l

m,Fe pur= m,Fe impurxp/1oo= 700x0,80g=560g

100g otel are (100-0,9)gFe= 99,1gFe

100g otel.......99,1gFe

x......................560.........................calculeaza  x!!!!!