Question

1) 20 g de sulfat de cupru II reacționează cu hidroxidul de sodiu. Se cere :
a) Câți moli de hidroxid de sodiu reacționează cu 20 g de sulfat de cupru II ?
b) Ce masă de sulfat de sodiu se obține?
URGENT!

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei sunt:

-ecuatia reactiei chimice dintre CuSO₄ cu NaOH este:

CuSO₄+2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

-masa de CuSO₄ anhidru (fara apa de cristalizare)=20g

-masa de NaOH consumata, g si moli =? = x moli

-masa de Na₂SO₄ = ?, g= y

-se cunosc masele atomice, A:

A Na=23 g/mol, A Cu = 64 g/mol, A H=1 g/mol, A O=16 g/mol, A S=32 g/mol

Calcule

a) Masa si numarul de moli de NaOH =?

• se calculeaza masele molare la NaOH și CuSO₄:

M NaOH = A Na+A O+AH=23+1+16=40 g/mol

M CuSO₄=A Cu+A S+4.AO=64+32+4.16=160g/mol

• se aplica un calcul stoechiometric pentru masa, x, de NaOH la ecuația chimică:

20 g CuSO₄.........x,g NaOH

   CuSO₄      + 2 NaOH         → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

160 g/mol........2.40g/mol

Din proportia formata, calculam x:

x= 20 g.2.40/160=10 g NaOH

• calculam numarul de moli de NaOH din 10 g NaOH:

n moli NaOH (niu) = m NaOH/M NaOH = 10 g/40 g =0,25 moli

R: 0,25 moli NaOH

b) Masa de Na₂SO₄ =?, g=y

• se calculeaza M Na₂SO₄:

M Na₂SO₄=2.A Na+ A S + 4. A O =2.23+32+4.16=142 g /mol

• se aplica un calcul stoechiometric la ecuatia chimica:

20 g CuSO₄...........................y,g, Na₂SO₄

        CuSO₄  +  2 NaOH  →  Na₂SO₄ +   Cu(OH)₂↓

160 g/mol.................................142 g/mol

y, g = 20 g .142/160=17,75 g Na₂SO₄

R: 17,75 g Na₂SO₄

Sper, sa va ajute!

Explicație: