Question

1)216g Al reactioneaza cu 384 g O2.Calculati care reactant este in exces si

aflati g de reactant in exces.

Al+O2=Al2O3

2) 200 g sol H2SO4 cu conc.98% reactioneaza cu 195 g de Zn.Sa se afle care reactant este in exces si cu câte g este in exces si cantitatea de ZnSO4 rezultata din reactie.Aflati si nr de moli de hidrogen care se degaja.

Answer 1

1)

216g   384g

4Al  +  3O2 --> 2Al2O3

4x27   3x32

=> Al = 216/4x27 = 2

=> O = 384/3x32 = 4

=> O este in exces

216g   m g

4Al  +  3O2 --> 2Al2O3

4x27   3x32

=> m = 216x3x32/4x27 = 192 g O sunt necesari sa se consume

=> excesul este 384 - 192 = 192g

2)

ms = 200g, c% = 98%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 200x98/100 = 196 g H2SO4

195g   196g

Zn  + H2SO4  --> ZnSO4 + H2

65       98

=> Zn = 195/65 = 3

=> H2SO4 = 196/98 = 2

=> Zn este in exces

m g     196 g           a g       n moli

Zn  + H2SO4  --> ZnSO4 + H2

65       98               161          1

=> m = 65x196/98 = 130 g Zn se consuma

=> excesul de Zn = 195 - 130 = 65g

=> a = 196x161/98 = 322g ZnSO4

=> n = 192x1/98 = 2 moli H2