Question

1. 250 ml soluție conțin 4,1 g azotat de calciu Ca(NO 3 ) 2 . Care este molaritatea
soluției.
2. Ce cantități de acid azotic de concentrații 2M și 10 M sunt necesare pentru
a prepara 2l soluție 5 M(Folosiți regula dreptunghiului )
3..Se amestecă 150 grame soluţie 49% H 2 SO 4 cu 250 grame soluţie 30% H 2 SO 4
cu 600 grame H 2 SO 4 Să se afle concentraţia procentuală a soluţiei rezultate.

Answer 1

1.

Vs = 250 mL = 0,25 L

stim ca Cm = md/miuxVs, miu.Ca(NO3)2 = 164 g/mol

=> Cm = 4,1/164x0,25 = 0,1 mol/L

2.

c1=2 M------------------------> 10-5 = 5 parti volum sol. c1

                 c.f.=5 M

c2=10 M --------------------> 5-2 = 3 parti volum sol. c2

     ------------------------------------------------

                                        5+3 = 8 parti volum sol. finala

8 parti sol. finala .......... 5 parti sol. c1 ......... 3 parti sol. c2

2 L sol. finala ................... Vs1 .......................... Vs2

                                      = 1,25 L sol. c1     = 0,75 L sol. c2

avem din C1 => niu = C1xVs1 = 2x1,25 = 2,5 moli HNO3

       din C2 =>  niu = C2xVs2 = 10x0,75 = 7,5 moli HNO3

3.

ms1 = 150 g , c1% = 49%

ms2 = 250 g , c2% = 30%

md = 600 g

stim ca ms.tot = ms1+ms2+md = 1000 g sol. finala

din fircare sol. calculam md

stim ca c% = mdx100/ms

=> md1 = ms1xc1/100 = 150x49/100 = 73,5 g

=> md2 = ms2xc2/100 = 250x30/100 = 75 g

=> md.tot = md1+md2+md = 748,5 g

=> c%.finala = md.totx100/ms.tot

= 748,5x100/1000 = 74,8%