Question

1)
276 grame de alcool etilic se oxideaza cu 1 litru solutie permanganat de potasiu in mediu de acid sulfuric. Ce volum de acid sulfuric de concentratie 98% ( densitate : 1,84 g /ml ) este necesar pentru prepararea soluției acide de permanganat?
Răspuns: 391,3 ML

2)
Prin hidroliza unui amestec echimolecular format dintr-un derivat monoclorurat A cu masa moleculara M=64,5 si omologul imediat superior B , se obține o masă m=169,6 grame de produse organice lichide. Acestea sunt supuse unei arderi complete in prezența unui exces de aer de 20% . Sa se calculeze compoziția in procente de masa a amestecului de derivati halogenati si volumul de aer cu 20% oxigen si 80% azot ( in conditii normale) necesar arderii .
Răspuns 45,1% A , 54,9% B , 1612,8 litri aer

Answer 1

1. CH3-CH2-OH + 2[O] ⇒ CH3-COOH + H2O
n alcool = 276/46 = 6moli
2KMnO4 + 3H2SO4 ⇒ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]
n alcool/nH2SO4 = 5/6 ⇒  nH2SO4 = 6·6/5 = 7,2 moli   m = 705,6g
ms = 705,6·100/98 = 720g     Vs = 720/1,84 = 391,3ml
2. 
A R-Cl  mR = 64,5 - 35,5 = 29    A = CH3-CH2-Cl   B = CH3-CH2-CH2-Cl
CH3-CH2-Cl + H2O ⇒ CH3-CH2-OH + HCl
CH3-CH2-CH2-Cl + H2O ⇒ CH3-CH2-CH2-OH + HCl
C2H6O + 3O2 ⇒ 2CO2 + 3H2O
C3H8O + 4,5 O2 ⇒ 3CO2 + 4H2O
46n + 60n = 169,6   n = 1,6 moli
%C2H5-Cl = 64,5·1,6·100/[1,6 (64,5+78,5)] = 45,1%
%C3H7Cl = 78,5·100/143 = 54,9%
nO2 = 1,6·3 + 1,6·4,5 = 12moli    V = 12·22,4 = 268,8 l   Vaer = 1344 l