Question

1. 300 grame soluție acid azotic de concentrație 12,6% reacționează cu o soluție de hidroxid de aluminiu de concentrație 10%, rezultând azotat de aluminiu și apă.Scrieți ecuația reacției și calculați masa se soluție de hidroxid de aluminiu necesară și numărul de moli de apă rezultați.va rog ajutor!

Answer 1

ms = 300g c%= 12,6

stim ca c% =mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 300x12,6/100 = 37,8 g HNO3

37,8g......... md g .................. .......... n moli

3HNO3 + Al(OH)3 => Al(NO3)3 + 3H2O

3x63 .......... 78 ............................... 3

=> md. Al(OH)3 = 37,8x78/3x63 = 15,6 g Al(OH)3

din c% => ms = mdx100/c%

= 15,6x100/10 = 156 g sol Al(OH)3

=> n = 37,8x3/3x63 = 0,6 moli H2O rezultati