1) 4 moli de zinc se combină cu clorul.
Calculează:
a)Volumul de clor (în condiții normale ) consumat în reacții
b)Masa produsului de reacție obținută
2)Se descompun 0,25 moli de carbonat de cupru (ll)
Produsul solid reacționează cu acidul sulfuric .
Calculează:
a)masa pură din acid sulfuric necesară (md)
b)masa soluții de acid sulfuric de concentrații 24,5%
VĂ ROG FRUMOS !!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns
1).
Scriem ecuatia reacției chimice
Zn+Cl2 = ZnCl2
a)
1mol Zn..........1 mol Cl2
4moli...................X
X=4 moli Cl2
1molgaz =22,4 litri
1 litru =1 dm3
4moli = 4×22,4= 89,6 litri
1l =1 dm3
89,6l =89,6 dm3
1m3 =1000dm3
1dm3 =1÷1000=0,001 m3
89,6dm3=89,6 ÷1000= 0,0896 m3 Cl2
Rezolvare în grame
-calculam masele moleculare
MZn=65 g/mol
MZnCl2 =65+(2×35)=136g/mol
transformăm moli în grame
n=m÷M
m=n×M
n număr de moli
m masa de substanță
M masa moleculară
transformăm 4 moli Zn în grame
m=n×M
m=4×65=260 g Zn
Folosim regula de 3 simplă
65 g Zn.................136 g ZnCl2
260g Zn..................X
X=(260×136)÷65=544 g ZnCl2, clorură de zinc
2).
scriem reacțiile chimie
Reacția de descompunere a carbonatului de cupru
CuCO3 = CuO + CO2
Carbonat de cupru = oxid de cupru +dioxid de carbon
CuO+ H2SO4 =CuSO4 +H2O
oxid de cupru + acid sulfuric = sulfat de cupru +apă
CuCO3 = CuO +CO2
calculam masele moleculare
MCuCO3=64+12+(3×16)=124g/mol
MCuO=64+16=80g/mol
MH2SO4 =(2×1)+98g/mol
transformăm moli în grame
n=m÷M
m=n×M
m=0,25 moli×MCuCO3
m=0,25×124= 31g
aplicăm regula de 3 simplă
124 g CuCO3...................80 g CuO
31 gCuCO3.........................X
X=(31×80) ÷124
X=20 g CuO
CuO÷H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 g CuO.............98 gH2SO4
20 g CuO................X
X=(20×98)÷80
X=24,5 g H2SO4
24,5 g, este md masa de substanță dizolvată de acid sulfuric
concentrația procentuala
c%=(md×100)÷ ms
24,5 %=(24,5×100)÷ms
ms=(md×100) ÷ c
ms=(24,5×100)÷24,5
ms =100 g soluție acid sulfuric, H2SO4