Question

1. 44,8 l butan sun tarsi cu o cantitate stoechiometrica de aer(20%O 2 ).Sa se calculeze :
a) volumul de aer necesar arderii cantitatii date de butan,
b) numarul de moli de dioxid de carbon obtinut in urma reactiei.

2. Se supun monoclorurarii fotochimice 256g metan ,cu un randament de 90%.Calculati:
a)volumul de clor consumat in reactive,
b)masa (g) de produs monoclorurat obtinuta.
c)masa(g) de HCl obtinuta
d) ce concentratie procentuala ar avea solutia de acid obtinuta prin dizolvarea cantitatii calculate
mai sus in 200 g apa?

Answer 1

1.

44,8 L        V L         n moli                

C4H10 + 13/2O2 --> 4CO2 + 5H2O

 22,4      13x11,2           4

=> V = 44,8x13x11,2/22,4 = 291,2 L

100% (L) aer .................. 20% (L) O2

v L aer ............................ 291,2 L O2

= 1456 L aer

=> n = 44,8x4/22,4 = 8 moli CO2

2.

256 g  V L                    m g        md g

CH4 + Cl2 --lumina--> CH3Cl + HCl

 16      22,4                    50,5     36,5

=> V = 256x22,4/16 = 358,4 L Cl2

=> m = 256x50,5/16 = 808 g CH3Cl

=> md = 256x36,5/16 = 584 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

ms = md + m.apa = 584+200 = 784 g

=> c% = 584x100/784 = 74,5%