Question

1. 46 kg de sodiu reacționează cu oxigenul și formează oxid de sodiu.
Se cere:
a)cantitatea de oxid obținută
b) volumul de aer (20% oxigen)necesar reacției chimice
Se dă:
A sodiu = 23
A oliger = 16
Ajutatima va roggggg!!!!!
​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei sunt:

Stim:

-ecuația chimica a reactiei de combinare Na cu O₂ din aer:

4Na + O₂  → 2Na₂O

-masa de Na = 46 kg

-procentul de O₂ în aer = 20%

-volumul molar: 22,4 L gaz/1 mol gaz, în condiții normale de temperatură și presiune

Nu știm și vom calcula:

-masa de Na₂O formată în reacție=? Kg = X

-volumul de O₂ consumat stoechiometric de 46 Kg de Na, măsurat în condiții normale= ? L= Y

-volumul de aer, ce conține volumul Y, de O₂ calculat mai sus=? L= Z

Calcule:

• calculăm masa de Na₂O (X), obținută stoechiometric din 46 Kg de Na, cu ajutorul unui calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică:

M Na₂O = 2.A Na + A O = 2.23+16=62 Kg/kmol

A Na = 23 Kg/Kmol

Rezultă:

46 Kg Na..........................X, kg Na₂O

        4 Na     + O₂   →  2 Na₂O

4.23 Kg/kmol................2 .62 Kg/Kmol

X, Kg Na₂O = 46 Kg .2.62 /4.23=62 Kg Na₂O

• calculăm volumul de O₂ (Y, L) c.n., consumat stoechiometric de 46 Kg de Na, cu ajutorul ecuației chimice:

46 Kg de Na..........Y, L, O₂

       4 Na           + O₂          →    2 Na₂O

4. 23 Kg/kmol.......22,4m³/kmol

Y, L, O₂ = 46 Kg .22,4 m³/kmol / 4.23 Kg/kmol =11,2 m³=11200L

• calculăm volumul de aer (Z, L) cu 20% O₂, ce conține 11200 L de O₂, cu regula de trei simplă:

dacă în 100% volum aer....................sunt 20% volum O₂

atunci în Z, L, aer................................sunt 11200 L de O₂

Z, L, aer = 100 .11200 L / 20=56 000 L

Z, m³ aer = 56000 L / 1000 m³/L  =56 m³

R: 62 Kg de Na2O; 56000L aer (56 m³ aer)

Explicație: