Question

1,625 de metal divalent M reactioneaza cu o solutie de concentrație 30% de acid clorhidric ( HCL ) rezultand 0,05 g de hidrogen ( H) .
a) sa se identifice metalul .
b) ce cantitate de HCL s-a consumat? (masa de HCL in grame)
c) ce concentrație are soluția obtinuta prin dizolvarea sării rezultate din reactie , 10 grame apa.



DAU 25 DE PUNCTE. SI a) L-AM FACUT VREAU SA STIU DACA METALUL DIVALENT ESTE ZINC SAU NU . DAU SI COROANA!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

-se afla metalul  

 1,625g                             0,05g

      M    +    2HCl =   MCl 2 + H2

     A                                       2g

A . 0,05 = 1,625 . 2

A . 0,05 = 3,25

A=3,25 : 0,05= 65--------> AZn

-se afla masa de HCl

1,625g    xg       yg

   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

65g     2.36,5g   136

x=1,625 .73 : 65= 1,825g HCl --------> md sol. de HCl

-se afla  ms  sol. de HCl

ms=md.100: c

ms= 1,825 .100 : 30=6,08g sol. HCl

-se afla masa ZnCl2

y=1,625. 136 : 65=3,4 g ZnCl2------md

ms=md + mapa

ms=3,4 + 10=13,4g

-se afla   c

c=md.100 : ms

c=3,4 .100 : 13,4=25,37%

MZnCl2= 65+2.36,5=136------>136g/moli

MHCl=1+ 35,5=36,5------>36,5g/moli