Question

1) 672 L de hidrogen reacționează cu azotul. Ce volum de amoniac se formează la 127 grade C și 4 atm?
2) Câte molecule de dioxid de carbon se găsesc în 100 moli de gaz?
3) O butelie cu hidrogen, cu volumul de 50 m cubi, conține 10 kmoli de gaz, la 5 atm. La ce 5emperatură se află gazul în butelie, exprimat în grade Kelvin?​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1.

VH2= 672 L

react. cu N2

t= 127 °C

p= 4 atm

VNH3

-se afla nr. moli  de H2

n= 672L : 22,4 L= 30 moli H2

-se afla nr. de moli de NH3 obt.

30moli              xmoli

3H2 + N2 = 2 NH3

3moli             2moli

x= 30 . 2 : 3= 20 moli NH3

-se afla V NH3

p . V = n . r .T

v= n . R .T : p

V= 20moli . 0,082 L. atm  / mol K. (127 + 273 ) K  : 4atm

se simpl. unit. de masura

V= 20 . 0,082L . 400 : 4 = 164 L NH3

2.

1mol CO2-----------------6,022.10²³molecule CO2

100 moli CO2---------------------y

y= 100 . 6,022.10²³= 602,2 .10²³molecule  CO2

3.

V=50 m³ H2= 50000 dm³= 50000 L H2

n= 10 kmoli H2 = 10000moli H2

p= 5 atm

T=?

p. V = n . R . T

T = p. V : n . R

T= 5atm . 50000 L   :  10000 moli  . 0,082 L . atm  / mol. K

se simplif. unit de masura

T= 5 . 50000 : 10000 . 0,082 K =304,87 °K