Question

1,76 g hidrocarbură cu densitatea față de aer 1,522 conțin 1,44 g carbon. Calculează:
a) formula brută a hidrocarburii;
b) formula moleculară a hidrocarburii.

Answer 1

Răspuns:

C3H8 propan

Explicație:

CxHy

M(CxHy)=D(CxHy)=1,522×Daer=1,522×29=44,14

44,14=12×x+1×y

m(Cx):m(Hy)=1,44:0,32=1,44/0,32:0,32/0,32=4,5:1

12×x:1×y=4,5:1 12x=4,5×y

44,14=4,5y+y y=44,16/5,5=8

12x=4,5×8 x=3

C3H8 H3C-CH2-CH3 propan