Question

1. a. Calculati concentratia in ioni de hidrogen a unei solutii apoase, daca [HO-] = 10-5. Ce caracter chimic va avea solutia si ce culoare va avea metiloranjul in aceasta solutie
b. calculati masa dizolvatului pentru solutie de KMnO4 cu un volum de 600 cm3 si CN =2.
(AK = 39; AMn = 55; AO = 16).

Answer 1

Răspuns:

1.a. Concentrația molară de ioni H⁺ dintr-o soluție în care concentrația molară a ionilor de HO⁻= 10⁻⁵M

Avem relațiile matematice:

pH = -lg C M (H⁺)

pOH = -lg C M (HO⁻)

pOH + pH = 14

sau

C M (HO⁻) . C M (H⁺) = 10⁻¹⁴

C M =am notat concentrația molară (mol/L sau M)

Calcul de C M (H⁺)

Introducem în relația ”C M (HO⁻) . C M (H⁺) = 10⁻¹⁴”, valoarea numerică la C M (HO⁻) și calculăm:

C M H⁺ = 10⁻¹⁴/ C M (HO⁻) = 10⁻¹⁴ / 10⁻⁵= 10⁻¹⁴⁺⁵ = 10⁻⁹

pH = -lg 10⁻⁹=9

Soluția are caracter bazic!

Culoare indicator metiloranj in mediu bazic= galbenă

R. 10⁻⁹, caracter bazic

b) masa dizolvată de KMnO₄ din 600 mL soluție de concentrație normală 2 N se calculează cu ajutorul definiției concentrației normale și presupunem că KMnO₄ participă la reacții redox, in mediu acid, (H₂SO₄ 20%) când:

Mn⁺⁷ (din KMnO₄) +5 e⁻ → Mn⁺²  reducere

agent oxidant

Deci:

C N = nEg KMnO₄/ V = md KMnO₄/ Eg KMnO₄ . Vs

unde:

C N = concentrația normală= 2 N  ( 2 nEg KMnO₄/ 1 L soluție)

nEg = număr de echivalenți gram de KMnO₄

md = masa dizolvată de KMnO₄ (g)

Eg KMnO₄ = echivalentul gram la KMnO₄= M KMnO₄/ 5 e⁻ acceptați

M KMnO₄= A K + A Mn + 4 A O =158 (rotunjit)

E g KMnO₄ = 158 / 5=31,6

V = volumul soluției (L)

1 L =1000mL;

600 mL = 600:1000=0,6 L

Rezultă:

md  KMnO₄=C N . Eg KMnO₄. Vs

md  KMnO₄ =2.31,6 .0,6=37,92 g

R : 37,92 g  KMnO₄ când participă la reacții redox în mediu acid

În mediu neutru și în mediu bazic, avem alte valori pentru Eg  KMnO₄:

mediu neutru:

Mn⁷⁺ + 3 e⁻  = Mn⁴⁺

Eg  KMnO₄ = 158 / 3

mediu bazic

Mn⁷⁺ O₄⁻ + 1 e⁻ =  Mn⁺⁶ O₄²⁻

Eg  KMnO₄= 158 /1 =158

Verificați, calculele!

Explicație: