Question

1. a) Cât acid sulfuric 9,8% se se consumă în reacție cu 48 g magneziu?
b) Câte molecule de apă sunt conţinute în această soluție de acid? (N = 6,022 x 1023)

Answer 1

Răspuns:

A,Mg=24g/mol    M,H2SO4=98g/mol     M,H2O=18g/mol

24g............98g

Mg   + H2SO4--->MgSO4 +H2

48g...........x= 196g H2SO4

c= mdx100/ms----> ms=mdx100/c= 196x100/9,8g= 2000g solutie,

dar, ms= md+m,apa=> m,apa=2000-196=> 1804g

niu,apa=m/M=1804g/18 g/mol==100mol

1mol molecule............6,022x10²³molec.

100mol..........................x= 6,022x10²⁵molec. apa

Explicație: