Question

1. Acid acetic + etanol = acetat de etil + apa

Se introduc în reacție 1 mol acid și 1 mol alcool. Știind că valoarea constantei de echilibru este 4, calculează masa de ester obținută și randamentul reacției. Precizează cum se poate mări cantitatea de ester.

Answer 1

Cantităţile iniţiale introduse:
1 mol acid acid acetic
1 mol etanol

Cantitatea consumată din fiecare compus o notăm cu 'x':
x moli acid acetic consumaţi
x moli etanol consumaţi

La echilibru o să avem:
1-x moli acid acetic
1-x moli etanol
x moli acetat de etil
x moli apă

Constanta de echilibru = $\frac{x^2}{(x-1)^2} = 4$

Se rezolvă ecuaţia de gradul 2 şi obţinem:
x1=2 şi x2=2/3

x-ul nu poate să fie 2, fiindcă nu se pot consuma 2 moli, din moment ce noi am introdus doar unul singur.

=> x=2/3 = 0.6666

Obţinerea unei cantităţi mai mare de ester se realizează fie prin utilizarea unui compus în exces, prin distilarea esterului, prin îndepărtarea apei din reacţie sau prin efectuarea reacţiei sub presiune.