Question

1. acidul acetic are Ka= 10 la puterea -5. ce pH are o solute de acid acetic de concentratie 10 la puterea -3M?
2. amoniacul are Kb=10 la puterea -5. ce pH are o solutie de amoniac de concentratie 10 la puterea -5 M?

VA ROG FRUMOS SA MA AJUTATI!!!!

Answer 1

Răspuns:

[H3O⁺]= √ CxKa=√ 10⁻³x10⁻⁵= 10⁻⁴mol/l===pH=-log[H3o⁺]=4

[OH⁻]=√CxKb= √10⁻⁵x10⁻⁵= 10⁻⁵mol/l---> pOH=-log[OH⁻]=5-

                                                                  pH= 14-pOH= 9

Explicație: