Question

1 Acidul azotic se obtine in laborator prin tratarea azotatului de potasiu cu solutie concentrată de acid sulfuric, la încălzire. Determină masa de acid azotic care se obtine din 80,8 g azotat de potasiu în reacția cu cantitatea stoechiometric necesará de solutie concentrata
de acid sulfuric, dacă randamentul de transformare a azotatului de potasiu este de 94%.
Ecuația reactiei chimice care are loc este: 2KNO, + H2SO4 > 2HNO3 + K2SO4
​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

m t =80,8 g KNO3

randament= 94 %

masa HNO3

- se afla masa de KNO3 care se transforma [mp ]

randament= mp.100 : mt

mp= randam.  . 80,8  : 100

mp= 94 . 80,8 : 100 = 75,952 g KNO3

-se afla masa de HNO3

75, 952 g                                   xg

2KNO3 + H2SO4= K2SO4 + 2HNO3

2.101g                                        2.63g

x= 75,952 . 2 . 63 : 2 . 101 =47, 376 g HNO3

n =47,376 g : 63g/moli= 0,752 moliHNO3

M HBO3= 1 +14 + 3.16= 63-----> 63g/moli

MKNO3= 39 + 14 + 3.16=101 ------> 101g/moli