Question

1)Afla raportul de masa al urmatoarelor substante si clasa de compusi din care fac parte:
a) C₄H₄Br₂
b) C₃H₄O

2)Se considera substantele C₂H₆O ; C₃H₈O₃ ; CH₂O ; C₄H₇O₂
a)Care dintre formule nu se dovedeste a fi reala?
b)Identifica substanta cu cel mai mare procent de oxigen.

Answer 1

1).

a) C₄H₄Br₂ => C = 4x12 = 48 g, H = 4x1 = 4 g, Br = 2x80 = 160

=> rap. masic = C:H:Br = 48:4:160 impartim la cel maimare numitor comun (adica la 4) => in final C:H:Br = 12:1:40

b) C₃H₄O => C = 3x12 = 36 g, H = 4x1 = 4 g, O = 1x16 = 16 g

=> rap. masic = C:H:O = 36:4:16 impartim la cel maimare numitor comun (adica la 4) => in final C:H:O = 9:1:4

2).

a) se aplica critriul al paritatii covalentelor (sau pe scurt suma covalentelor)

∑ = suma de (nr. atom x covalenta atomului), iar valoare trebuie sa fie un nr. par (adica divizibil la 2)

=> pt. C₂H₆O avem 2 at C care poate forma 4 covalente + 6 at. H care poate forma 1 covalenta si 1 at O care poate forma 2 covalente

=> ∑ = 2x4+6x1+1x2 = 8+6+2 = 16, este divizibil cu 2 => exista

pt. C₃H₈O₃ => ∑ = 3x4+8x1+3x16 = 12+8+48 = 68, este divizibil cu 2 => exista

pt. CH₂O => ∑ = 1x4+2x1+1x16 = 4+2+16 = 22, este divizibil cu 2 => exista

pt. C₄H₇O₂ => ∑ = 4x4+7x1+2x16 = 16+7+32 = 55, nu este divizibil cu 2 => nu exista

b)

aici se vor lua in calcul doar cele identificate ca exista in realitate

- pt. C₂H₆O , M.moleculara = 2x12+6x1+1x16 = 46 g/mol

=> daca la 46 g C₂H₆O .... avem....... 16 g O

       la 100% C₂H₆O ...... vom avea..... a% => a = 34,78% O

- pt. C₃H₈O₃ , M = 3x12+8x1+3x16 = 92 g/mol

=> daca la 92 g C₃H₈O₃ .... avem....... 48 g O

       la 100% C₃H₈O₃ ...... vom avea..... b% => b = 52,17% O

- pt. CH₂O, M = 1x12+1x2+1x16 = 30 g/mol

=> daca la 30 g CH₂O .... avem....... 16 g O

       la 100% CH₂O ...... vom avea..... c% => c = 53,33% O

=> c > b > a => CH₂O are continutul de O cel mai mare