Question

1.Apa oxigenată este soluție antiseptică dezinfectantă și hemostatică.Calculează volumul gazului rezultat la descompunerea a 340 g de apă oxigenată(masa h=1,masa O=16)
Problema 2
280 g Zinc de puritate 82% reacțioanează cu acidul clorhidric .Ce masă de Clorură de zinc se formează si câți moli de hidrogen se degajă?(masa Ah=1;Acl=35,5;Azn=65,acestea sunt masele).Îmi trebuie URGENT!!
​

Answer 1

Apa oxigenată este compusă din oxigen și apă, cu formula chimică H2O2. Când se descompune, se produc oxigen și apă.

Pentru a calcula volumul gazului rezultat la descompunerea a 340 g de apă oxigenată, vom utiliza ecuația chimică a descompunerii:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Știm că masa atomică a oxigenului este de 16 g/mol și masa atomică a hidrogenului este de 1 g/mol.

340 g de apă oxigenată reprezintă 340 g / 34 g/mol = 10 mol de apă oxigenată.

Prin urmare, volumul gazului rezultat la descompunerea a 340 g de apă oxigenată va fi egal cu volumul oxigenului rezultat, care se va calcula prin utilizarea ecuației de stare a gazului:

V = nRT / P

unde:

V este volumul gazului

n este numărul de moli de gaz

R este constantă universală a gazelor, aproximativ 8,314 J/mol·K

T este temperatura în Kelvin

P este presiunea

Punem valorile în ecuație:

V = (10 mol) * (8.314 J/mol·K) * (298 K) / (1 atm)

V ≈ 24.5 L

Volumul gazului rezultat la descompunerea a 340 g de apă oxigenată este de aproximativ 24.5 litri.

Este important de menționat că această metodă teoretică de calculare ține cont de condițiile standard, presiunea 1 atm și temperatura de 298K, în condiții practice acestea pot varia și astfel volumul poate varia.