Question

1. Apreciaza dimensiunea atomului comparativ cu cea a nucleului dintre volumul atomului si volumul nucleului daca raza atomului este aproximativ 10⁻⁸cm ,iar cea a unui nucleu este  10⁻¹³ cm.
2. Calculeaza cati atomi de fier se afla intr-un gram de fier daca in 55,85 g fier se gasesc 6,023 ·10 ⁻²³ atomi de fier. Aminteste-ti semnificatia numarului 6,023 · 10⁻²³ .

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Problema 1

Daca presupunem atomul si nucleul de forma sferica, atunci avem de calculat raportul volumelor a doua sfere.

Volumul sferei este V = 4*pi*r*r*r/3, unde r este raza sferei.

In cazul nostru:

Vatom/Vnucleu = 4*pi*[10 la puterea (-8)*10 la puterea (-8)*10 la puterea (-8)]/3 / 4*pi*[10 la puterea (-13)*10 la puterea (-13)*10 la puterea (-13)]/3 = 10 la puterea (-24)/10 la puterea (-39) = 10 la puterea (-24)*10 la puterea 39 = 10 la puterea (-24 + 39) = 10 la puterea 15.

Concluzia este ca volumul atomului este de 15 ori mai mare decat volumul nucleului.
Deci practic am putea spune ca atomul este de 15 ori mai mare decat nucleul sau.


Problema 2.

Stefania, vezi ca tu ai scris 6,023*10 la puterea (-23) in enunt, ceea ce nu e corect  Corect pentru numarul lui Avogadro este puterea pozitiva, adica 6,023*10 la puterea 23.

Daca in 55,85 g Fe se gasesc 6,023*10 la puterea 23 atomi de Fe
Atunci in 1 g Fe se vor gasi x atomi de Fe

x = 1*6,023*10 la puterea 23/55,85 = 1,078*10 la puterea 22(atomi de Fe).

Numarul 6,023*10 la puterea 23 este numarul lui Avogadro. Acest numar al lui Avogadro ne arata cati atomi se gasesc intr-un mol de atomi.

Molul de molecule este cantitatea de substanta care contine 6,023*10 la puterea 23 molecule.

Vezi mai mult despre numarul lui Avogadro la teorie.