Question

1)Calculati caldura de formare in conditii standard a amoniacului cunoscand variatia de entalpie a urmatoarelor reactii chimice:
2NH3+3/2O2=N2+3H2O DH1=-633kj
2H2+O2=2H2O DH2=-483kj
2)Calculati concentratia procentuala de masa a unei solutii care se obtine prin dizolvarea a 0,1moli NAOH in 10 moli de H2O.

Answer 1

Reactia de formare a amoniacului este:
N2 + 3H2 -> 2NH3
o scriem pe prima invers:
-1: N2 + 3H2O -> 2NH3 + 3/2O2 |•2
2: 2H2 + O2 -> 2H2O |•3
2N2 + 6H2O + 6H2 + 3O2 -> 4NH3 + 3O2 + 6H2O
observam ca apa si oxigenul se reduc ramanand prima reactie
deltaH=-2deltaH1+3deltaH2=-2(-633)+3(-483)=-183kJ
2) n=m/M=> m=n*M
msoda=0,1*40=4g NaOH
mapa=10*18=180g apa
msoda=md=4g NaOH
ms=md+mapa=4+180=184g solutie
c=md*100/ms=4*100/184=2,17%