Question

1.calculati cantitatea de oxid ( in grame si moli) ce se obtine prin arderea a 12 g Mg
2.se descompune termic o tona de carbonat de calciu de puritate 90%.calculati masa de var nestins obtinuta.
3.6 g carbune arde si se consuma 10 g oxigen.Care reactant este luat in exces si cu cate grame?Cat oxid se obtine?
Ofer 100p cine face cele 3!!!!!!!!!!!!

Answer 1

1.
12g...............................x g
2 Mg            +O2 = 2MgO
2+24g/mol..............2*40g/mol

x=12*2*40/2*24=3,33g

2.
900 kg............y kg
CaCO3    =  CaO  +  CO2
100 kg/kmol...56kg/kmol

y=900*56/100=504 kg

3.
nr.moli de carbon=3,6g/12g/mol=0,3 moli
nr.moli de oxigen=10g/32 g/mol=0,3125 moli
C     +O2   =   CO2
1mol   1 mol
deci in exces este oxigenul
0,3moli      z moli
2C       +  O2  =  2CO
2moli       1 mol

z=0,3/2=0,15 moli,deci exces oxigenul

Answer 2

 Prima prob.                                                                 MMgO=24+16=40
    2.24g        2.40g  
   2 Mg+O2=2MgO
     12g           x

x=12.2.40:2.24=20g MgO
40 gMgO------------1mol MgO
20 g------------------------a
a=20:40=0,5 moli MgO
                                                              1 t=1000kg 
                                                                puritatea=mp.100:mt
 a 2a prob.                                                               mp=mt.p:100
                                                                  mp=1000.90:100=900 kg CaCO3 
100kg     56 kg
CaCO3=Ca O +CO2
900kg      x                                                MCaCO3=40+12+3.16=100
                                                                   MCaO=40+16=56
x=900.56:100=504 kgCaO
a 3a prob.

12g  32g    44g
C + O2 = CO2
3,6g  x     y

x=3,6.32:12=9,6g O2       deci O2 este in exces    10-9,6=0,4g O2  in exces

y=3,6.44:12=13,2 g CO2