Question

1. Calculaţi masa atomică relativă şi absolută (în grame) a clorului ştiind că acesta se găseşte în natură sub forma a 2 izotopi cu numerele de masă 35 şi 37 iar abundenţa în procente de masă 75% şi respectiv 25%.

2. Calculaţi masa atomică relativă şi absolută (în grame) a cuprului ştiind că acesta se găseşte în natură sub forma a 2 izotopi: 63Cu în proporţie de de 70% şi 65Cu în proporţie de 30%.

DAU COROANA!!!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

1. clor

Z=17        Z=17

A=35        A=37

75%           25%

ACl = 35. 75 :100 + 37 . 25  : 100

        =26,25 + 9,25

         = 35,5

ACl-------> 35,5 g/moli

2. cupru

Z= 29                  Z=29

A= 63                  A= 65

70%                       30%

ACu=  63 .70 : 100 + 65 . 30 : 100

       =44,10 + 19,50

        =63,6    

ACu --------> 64 g/moli