Question

1. Calculați masa de amoniac, NH 3 , dintr-un vas cu volumul de 0,03m 3 , știind că gazul se află la 273°C și 2 atm.

2. Calculați numărul de moli de gaz dintr-un vas cu volumul de 500 cm 3 , știind că presiunea

în vas este 860 mm Hg iar temperatura este 0 °C.

3. Calculați presiunea dintr-un vas cu volumul de 0,02 m 3 în care se găsesc 50 moli de gaz la

temperatura de 27 °C.

4. Calculați volumul ocupat de 3 kmol clor, Cl 2 , știind că presiunea în vas este de 1,5 atm și

temperatura de 300 K.

Answer 1

1.

PV = nRT,

P= 2 atm, V= 0,03 m3 , R= 0,082, T= 273+273 = 546 K

n = m/M. M.NH3 = 14+3x1 = 17 g/mol

=> PVM = mRT => m = PVM/RT

= 2x0,03x17/0,082x546 = 0,0228 kg NH3

2.

PV = nRT

P= 860 mmHg => 860/760 = 1,13 atm

V = 500 cm3 = 0,5 L

T= 273+0 = 273 K

=> n = PV/RT = 1,13x0,5/0,082x273 = 0,025 moli gaz

3.

PV = nRT

V= 0,02 m3 = 20 L

n= 50 moli

T= 273+27 = 300 K

=> P = nRT/V = 50x0,082x300/20 = 61,5 atm

4.

PV = nRT

n= 3 kmoli = 3000 moli Cl2

P= 1,5 atm

T= 300 k

=> V = nRT/P = 3000x0,082x300/1,5 = 49200 L Cl sau 49,2 m3 Cl2