Question

1.Calculaţi masa de apă, exprimată în grame, ce se încălzește la temperatura t2 = 70 0C de la temperatura t1 = 20 0C, ştiind că se consumă 2090 kJ. Se consideră că nu au loc pierderi de căldură.

 

Determinaţi masa de benzen, exprimată în kilograme, care se arde pentru a obţine 312890 kJ, cunoscând entalpia de combustie: ∆cH0C6H6(l) = - 3128,9 kJ/ mol.

Answer 1

Q=m*c*delta t
m = Q/c * delta t
m = 2090/ 4,18 * (70 - 20) = 2090 / (4,18 * 50) = 10 kg apa

Q = nr moli * delta H
nr moli = Q/delta H = 312890/3128,9 = 100 moli
masa molara C6H6 = 6*12+6 = 78 g/mol
=> masa benzen = 100 * 78 = 7800 g benzen

Answer 2

1. Q=mc(t2 - t1)⇒  m= Q /cΔt = 2090kj /4180kj/kg·grd·50grd = 0,01kg =100g

2. La arderea unui mol de benzen se degajă 3128,9 kj   Q= m×ΔHcombustie ⇒ m=Q/ΔH = 312890 /3128,9 = 100 moli benzen    m=nr.moli×M =100×78 =7800g = 7,8 kg