Question

1. Calculaţi masa ( grame) de FeSO4 conţinutǎ în 250 mL soluţie FeSO4 de concentraţie molarǎ 0,01M.
2. Calculaţi concentraţia molară a unei soluţii de KOH care are concentraţia procentuală masică 28% şi densitatea ρ=1,263 g/ mL.
3. Calculaţi volumul (dm3) de soluţie HCl de concentraţie procentuală masică 20% şi densitate ρ=1,1 g/ cm3, necesar pentru a prepara 1litru de soluţie HCl 0,02 M.

Answer 1

1.

stim ca Cm = md/miuxVs

Cm = 0,01 M , Vs = 250 mL = 0,25 L

miu.FeSI4 = 56+32+4x16 = 152 g/mol

=> md = CmxVsxmiu = 0,01x0,25x152 = 0,38 g FeSO4

2.

stim ca Cm = roxc%x10/miu, miu.KOH = 56 g/mol

=> Cm = 1,263x28x10/56 = 6,315 M

3.

stim ca Cm = md/miuxVs, miu.HCl = 36,5 g/mol

Cm = 0,02 M , Vs = 1 L

=> md = CmxVsxmiu = 0,02x1x36,5 = 0,73 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c% = 0,73x100/20 = 3,65 g sol. HCl

stim ca ro = ms/Vs

=> Vs = ms/ro = 3,65/1,1 = 3,32 cm3 sol. HCl

1 dm3 ....................... 1000 cm3

a dm3 ....................... 3,32 cm3

= 0,0033 dm3 sol HCl