Question

1.Calculați nr de moli din a. 56 de g N2
B. 34 g NH3 c. 4.48 dm cubi de N2 d. 9.033 × 10 la 23 molecule N2
2. Determinați concentrația molară soluțiilor care conțin : a. 2 moli H2SO4 în 250 cm cubi soluție.
b. 400 g NaOH în 5 L soluție

Answer 1

Răspuns:

1: Mase atomice, A: N=14, H=1,

n moli N₂=m/M N₂=56 g/28 g/mol=2

n moli NH₃= 34 g / 17 g/mol=2

n moli N₂=4,48 L/ 22,4L= 2;

1L=1dm³

n moli N₂= 9,033.10²³/6,023.10²³=1,499 aprox=1,5 moli

R: a)2 moli; b) 2 moli; c) 2moli; d) 1,499 moli

2.Concentrația molară, CM = n moli dizolvat/ Vs

a) substanța dizolvată = H₂SO₄

n moli dizolvat=2 moli

volum soluție, Vs=250 cm³(sau mL)=250:1000=0,25 L

CM = 2moli/0,25L=8 M (mol/L)

b) CM = md/M.Vs, unde md/M= n moli dizolvat

masa dizolvat, md=400g, M NaOH=40 g/mol, n moli=400/40=40 moli NaOH

Vs=5L

CM = 40 moli/5L=8 M

R: 8 M

Verificați calculele!

Explicație:

Relații matematice, pe care le folosim:

1) n moli (ν) = masa, m (g)/Masa moleculară, M (g/mol)

n moli gaz condiții normale= Volum gaz (L)/22,4 L

n moli =N molecule/ 6,023.10²³

2) Concentrația molară, CM:

CM = n moli dizolvat/ Volum soluție, Vs (mol/L, sau M)