Question

1. Calculati p unei probe de aluminiu cu m=270g, stiind ca din reactia acesteia cu HCl, s-au degajat 12 moli H2

2.Se ard 6g Mg, p=80%
Sa se determine
a) nr de moli de O2
b) volumul de O2
c) masa de MgO​

Answer 1

Răspuns:

2Al + 6HCl= 2AlCl3 +3H2

2moliAl.........................3moliH2

x....................................12moliH2

×=(12×2):3=8moliAl(8×27=216gAl)

216 g Al reprezinta cantitate de Al pur necesar reactiei sale cu HCl ,pentru a se degaja 12 moli H2

p=(mp/mi)×100 ; mp-masa pura;

mi-masa impura

Cunoastem masa impura=270gAl; masa pura,am calculat -o de pe reactie este216gAl,

p=(216/270)×100=80%

Problema 2

2Mg + O2=2MgO

aplicam formula puritatii pt determinarea masei pure de magneziu ,in functie de aceasta vom calcula nr de moli de O2, volumulO2 si masa de Mg

p=(mp/mi)×100 ;mp=(p×mi):/100=(80×6)/100=4,8gMg purrespectiv4,8/24=0,2moliMg, am luat in calculA(Mg)=24

2 molMg......1molO2.........2moliMgO

0,2molMg......x.....................y

x=0,1moliO2 y=0,4moliMgO

V(O2)=0,1×22,4=2,24lO2

Am luat in calcul faptul ca 1molde gaz(c.n) ocupa un volum de 22,4l

M(masa molara)MgO =24+16=40

m(MgO)=40×0,4=16gMgO

Explicație: