Question

1. Calculaţi pH-ul unei soluţii de 100 ml HNO2 necesară pentru

neutralizarea a 200 ml soluţie NaOH 1%.

MHNO2 = 47g/mol; MNaOH = 40g/mol

ρNaOH10% = 1.15g/ml

Ka(HNO2/NO2-
) = 5∙10-4


2.Care este volumul soluției de H3PO4 de concentrație 68,1% și densitate l,5 g/mL obținute prin dizolvarea

în apă a 204,3 g H3PO4 pur?

A. 300 mL;

B. 0,45 dm3

C. 372,4 cm3

D. 139,12 mL;

E. 200 cm3

Answer 1

solutia de HNO2 :   Vs1 = 0,1l
solutia de NaOH : Vs2 = 200ml  q = 1,15g/ml  ⇒ ms = 230g             c = 1% ⇒ md = 2,3g    n = 2,3/40 = 0,0575 moli    cM2 = 0,0575/0,2 = 0,2875 mol/l
in reactie n acid = n baza   c1·V1 = c2·V2 ;  c1 = 0,575 moli/l
[H⁺] = √(c·Ka) = √(0,575·5·10⁻⁴) = 1,695ₓ10⁻²   pH = 2 - lg1,695 = 1,77
2.  md = 204,3 g  c = 68,1 %  ⇒ ms = 300g    Vs = m/q = 200cm³