Question

1.Calculati pH-ul urmatoarelor solutii de NaOH:
a.solutie de concentratie 0.08M;
b.solutie cu volumul de Vs=0.5L care contine de 2g NaOH;
2.Sa se calculeze concentratia molara a urmatoarelor solutii:
a. solutie de HI , pka=-11 ph=2
b.solutie de HCL, ka=10^7 mol/L cu ph=0.5
c. solutie de KOH cu pH=13
3.Calculati volumele de solutie HCl 0,2M care vor neutraliza urmatoarele solutii:
a. solutie ce contine 0,15 moli de NaOH
b. solutie ce contine 2,24g de KOH

Answer 1

1. NaOH = baza tare care disociaza aproape complet in solutie apoasa unde [HO-] = Conc.baza

=> pOH = -lg[OH], pH + pOH = 14

a)

pOH = -lg(0,08) = -(-1,1) = 1,1

=> pH = 14-1,1 = 12,9

b)

Vs = 0,5 L, md = 2g

stim ca Cm = md/miuxVs

= 2/40x0,5 = 0,091 M

=> pOH = -lg(0,091) = -(-1,04) = 1,04

=> pH = 14 - 1,04 = 12,96

2.

a) HI = acid slab

=> stim ca [H+] = $\sqrt{Ca*Ka}$

pH = -lg[H+] = 2 => [H+] = 10la-2 M

=> [H+]² = Ca*Ka, pKa = -lgKa

=> Ka = 10¹¹

=> Ca = [H+]²/Ka = (10⁻²)²/10¹¹

= 10⁻¹⁵ M

b) HCl = acid tare unde [H3O+] = Ca

din pH = -lg[H3O+] => [H3O+] = 10la-pH

= 10⁻⁰⁵ = 3,16 M

c) pH = 13 => pOH = 14-13 = 1

stim ca [HO-] = Cb = 10la-pOH

= 10⁻¹ M

3.

a.

n moli  0,15 moli

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

 1            1

=> n = 0,15 moli HCl

Cm = n/Vs => Vs = n/Cm

= 0,15/0,2 = 0,75 L sol. HCl

b.

n moli  2,24 g

HCl +  KOH --> KCl + H2O

 1            56

=> n = 0,04 moli HCl

Cm = n/Vs => Vs = n/Cm

= 0,04/0,2 = 0,2 L sol. HCl