Question

1)calculati ph-ul urmatoatelor soluții apoase:
a)solutie de acid azotic 0,001 molar
b) soluție de hidroxid de potasiu 0,1 molar

2) Determinati ph-ul următoarelor solutii:
a)solutie de HCl 0,001 molar
b)solutie de HCl care conține 30milimoli HCl in 0,3 l de soluție
c) Solutie de HCl care conține 1,825 g HCl dizolvate in 5000 cm^3 soluție

3)Determinați ph-ul următoarelor solutii
a) solutie de hidroxid de potasiu 10^-2 molar
b)solutie de amoniac 0,01 molar

Answer 1

1.  a)   [H⁺] = 10⁻³ pH = 3
b) [HO⁻] = 10⁻¹    [H⁺] = 10⁻¹³    pH = 13
2.  a) [H⁺] = 10⁻³    pH = 3
b)  c = 0,03/o,3 = 0,1 moli /l      [H⁺] = 10⁻¹    pH = 1
c)  c = (1,825/36,5)moli /5 l = 0,01 moli/ l    [H⁺] = 10⁻²    pH = 2
3.  a)  [HO⁻] = 10⁻²      [H⁺] = 10⁻¹²    pH = 12
b)  [HO⁻] = √(Kb·c)      [H⁺] = 10⁻¹⁴ / [HO⁻]      pH = - lg[H⁺]