Question

1. Calculați presiunea dintr-un vas cu volumul de 500 cm 3 în care se găsesc 0,5 moli de gaz
la temperatura de 27 °C.
2. Calculați masa de dioxid de carbon, CO 2 , dintr-un vas cu volumul de 100 L știind că gazul
se află în condiții normale de presiune și temperatură.
3. Calculați numărul de moli de gaz dintr-un vas cu volumul de 0,05 m 3 , știind că presiunea
în vas este 700 mm Hg iar temperatura este 0 °C.
Se cunosc: R = 0,082 și masa atomică C – 12; O – 16.

Answer 1

Răspuns:

1.p=24,6 atm.

2.m CO2=196,5g

3. n=2,23moli gaz

Explicație:

    Pentru toate trei cerinținte, vom aplica ecuația termică de stare a gazului ideal a cărei expresie matematică este PV = nRT, unde n-reprerzintă numărul de moli, R este constanta universală a gazului ideal,T temperatura in grade Kelvin.

Formule pe care le vom mai aplica în rezolvarea acestor cerințe sunt:

n=m/M ,M-reprezintă masa unui mol și T=273+t, unde T este temperatura în grade Kelvin și t este temperatura în grade Celsius.De asemenea doresc să reramintesc că, atunci când vorbim de condiții normale de temperatură și presiune, ne referim la T=0grade Celsius(273K) și p=1atm. Un mol de gaz în conditii normale ocupă un volum de 22,4l.

1. Din ecuația de stare a gazului ideal PV= nRT, rezultă P=nRT/V.

n=0,5moli, R=0,082, T=27+273=300grade Celsius, V=500cm cubi=0,5litri.De ce avem 500cm cubi de gaz ? problema ne spune doar volumul vasului, ci nu al gazului.Da, dar stim că ,gazele ocupă tot volumul vasului în care sunt puse, de aici deducem că și volumul gazului este tot 500cm cubi ,respectiv 0,5l

Înlocuim cunoscutele în P=nRT/V și calculăm:P=0.5*0,082*300/0,5=24.6atm

2. PV=nRt, dar n=m/M rezultă PV=m/M*RT rezultă m=PVM/RT, T=0+273=273K, P=1atm,M(CO2)=A(C)+2A(O2)= 12+2*16=44g/mol

Înlocuim în formula gasită pentru m și calculăm: m=1*100*44/0,082*273=4400/22,386=196,5g CO2

Calculăm și numărul de moli pentru pentru a face o verificare(probă).

n=196,5/44=4,46moli CO2.

Verificare  Dacă 1mol deCO2, C.N.......ocupă.....22,4l

                           4,46moliCO2...................................x=22,4*4,46=99,9apr.100l, atâta cât spune problema. Am notat C.N-condiții normale

3.La cerința 3, este puțin grețit enunțul, în loc de 700mm Hg, este de fapt 760mm Hg, care corespunde cu o atmosferă(760mmHg=1 atm).Vedem că sunt 0grade celsius ,deci sunt condiții normale.

PV=nRT, n=PV/RT, n=1*50/0,082*273, n=50/22,386, n=2,23 moli gaz.

am trasformat 0,05metri cubi=50litriș ți T=0+273=273K

Probă: 1mol (C.N).................22,4l

          2,23moli(C,N).............x=2,23*22.4=49,952 apr.50l

Deci 22,3moli gaz ocupă in C.N  un volum de 50l, atâta cât spune problema. 0,05 metri cubi , care transformați sunt 50litri

#copaceibrainly