Question

1)Calculati procentul masic de potasiu din KOH.
2)La arderea unui kilogram de lemn se degaja 18Mj. Calculati cantitatea de carbonat de calciu, CaCO3, ce poate fi descompusa cu ajutorul caldurii degajate la arderea a 30 kg lemn.Ecuatia termochimica este: CaCO3+118KJ=CaCO+CO2
3)Precizati pozitia in tabelul periodic a elementului y
(Y) formeaza ion negativ divalent, care prezinta configuratia gazului rar argon.

Answer 1

1.  M KOH = 39 + 16 +1 = 56g/mol
% K = 39/56 ·100 = 69,64
% O = 16/56 ·100 = 28,57
% H = 1/56 ··100 = 1,78
2.  la arderea a 30kg lemne se degaja Q = mq = 30·18·10^6 J = 54·10^4 KJ
1mol CaCO3 (100g) consuma pentru (a se descompune) 118 KJ
⇒ nr. moli CaCO3 = 54·10^4 / 118 = 4576,3 moli ≈4, 576 kmoli
m = n·M = 4,576·100 = 457,6 Kg
3.  Elementul Y se afla in aceeasi perioada cu Ar  ( 3) , in grupa (8-2 = 6) si are Z=18 -2 = 16  ( este vorba despre sulf)