1.Calculaţi volumul de HCl (măsurat în condiţii normale) stoechiometric necesar
pentru a reacţiona cu 11,2 t 1-butenă de puritate 80%.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Datele sunt:
Știm:
- -avem o reacție chimică dintre HCl și CH₂=CH-CH₂-CH₃, care este o reacție de adiție, in care se aplică regula lui Markovnikov (avem o alchenă nesimetrică):
CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HCl →CH₃-CH(Cl) - CH₂-CH₃
1-butenă 2 clorobutan
- - masa de 1 butenăcu impurități =11,2 t = 11,2.1000kg=11200 kg
- -puritatea=conținutul de CH₂=CH-CH₂-CH₃ (1 butenă pură) =80% , adică în 100 % de 1 butenă impură avem 80% CH₂=CH-CH₂-CH₃
- -mase atomice, A: C=12, H=1
- -ce este volumul molar la gaze:
1mol gaz (c.n. de temperatură și presiune) ocupă 22, 4L
1 kmol de gaz (c.n. de temperatură și presiune) ocupă 22, 4m³
numărul de kmol = n kmol (sau niu) = masa (kg)/ Masa moleculară (kg/kmol)
Nu știm
- -masa de CH₂=CH-CH₂-CH₃ pură =? = X (kg)
- -volumul = V = de HCl, care în c.n. se adiționează la cantitatea de CH₂=CH-CH₂-CH₃ din 11200 kg de 1butenă impură =?=Y ( m³)
V de HCl (c.n.) se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reacției chimice de adiție.
Calcule:
1) m CH₂=CH-CH₂-CH₃ pură din 11200kg de butenă impură cu 80% puritate=?=X, kg
Se aplică regula de trei simplă, din care rezultă:
în 100 % butenă impură........sunt...........80 % CH₂=CH-CH₂-CH₃ pură
atunci în 11200 kg butenă impură.......sunt...X, kg
X= 11200 kg.(80%/100%)= 8960 kg de CH₂=CH-CH₂-CH₃ pur
2) V HCl = ? (c.n) Calcul stoechiometric, astfel:
M C₄H₈ = 4. A C + 8 . A H = 4.12+8.1=48+8=56kg/kmol
masa, volum: 8960 Kg .......................Y
ecuația chimică: CH₂=CH-CH₂-CH₃ + HCl →CH₃-CH(Cl) - CH₂-CH₃
stoechiometric:
1mol.C₄H₈...........................1mol HCl
1 kmol..C₄H₈..........................1kmol HCl
M C₄H₈ (kg/kmol) = 56........................22,4 m³/kmol
Y, HCl = 8960 kg . 22,4 m³/kmol / 56 kg/kmol=3584 m³
R: 3584 m³ HCl
Verificați calculele, vă rog!
Explicație: