Question

1)Calculați volumul de oxigen, exprimat în litri, măsurat la presiunea de 3 atm și temperatura de 27°C, care se
formează la descompunerea a 49 kg de clorat de potasiu, de puritate 75%, procente masice. Impuritățile sunt
stabile termic
2)Determinați numărul ionilor de potasiu dintr-un amestec echimolar ce conține clorat de potasiu și clorură de potasiu, cu masa de 19,7 g

Answer 1

1) MKClO3=122.5kg/kmol

n=m/M=49/122.5=0.4 Kmoli KClO3

puritatea=npur/nimpur*100==>mpur=nimpur*p/100=75*0.4/100=0.3 kmoli KClO3 pur

2kmol.........2kmol....3kmol
2KClO3 --> 2KCl + 3O2
0.3kmol.....0.3kmol...x=0.45kmol

pV=nRT==>V=nRT/p=0.45*0.082*300/3=3.69m³ O2