Question

1.Calculati volumul ocupat in conditii normale de temperatura si presiune de:
a)14,2 kg Cl₂,
b)15,055×10²³ molecule Cl₂.(×=inseamna ori)

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.

a)

Masa molara a Cl2 este 2*35,5 = 71(g/mol).

14,2 kg = 14200 g.

Daca 71 g Cl2 ocupa in c.n. un volum de 22,4 litri
Atunci 14200 g Cl2 vor ocupa in c.n. un volum de x litri

x = 14200*22,4/71 = 4480(litri) = 4,48(metri cubi).

Asta deoarece 1 metru cub = 1000 litri.


b)

Se stie ca intr-un mol de molecule se gaseste un numar de molecule egal cu numarul lui Avogadro, adica 6,023*10 la puterea 23 molecule.

Sa determinam deci in cati moli de Cl2 se gasesc 15,055*10 la puterea 23 molecule de Cl2.

Daca in 1 mol Cl2 se gasesc 6,023*10 la puterea 23 molecule de Cl2
Atunci in n moli de Cl2 se vor gasi 15,055*10 la puterea 23 moleecule de Cl2

n = 1*15,055*10 la puterea 23/(6,023*10 la puterea 23) = aprox. 2,499 = aprox. 2,5(moli Cl2).

Daca 1 mol Cl2 ocupa in c.n. un volum de 22,4 litri
Atunci 2,5 moli Cl2 vor ocupa in c.n. un volum de y litri

y = 2,5*22,4/1 = 56(litri).

Asta este parerea mea.