Question

1. Calculeaza cantitatea de hidrogen (moli, grame si litri) care rezulta prin reactia a 13 g de Zn cu o solutie de acid clorhidric.


2. se introduc 20 g de zinc impur intr-un pahar Berzelius in care se gaseste solutie de HCl si se degaja 0,5 g hidrogen.
Calculeaza:
a) puritatea zincului
b) masa solutiei de HCl 9 %

Answer 1

1) 2 HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2
65 g Zn.......2 g H2.....2 moli H2......2*22,4 l H2
13 g Zn.........x g H2.......y moli H2........z l H2
x = 0,4 g H2;y = 0,4 moli H2;z = 8,96 l H2
2) Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2
65 g Zn......2 g H
x g Zn........0,5 g H         x = 16,25 g Zn
puritatea = 16,25/20 * 100 = 81,25%
65 g Zn.......2*36,5 g HCl
16,25 g Zn........x g HCl      x = 18,25 g 
ms = md/c*100=18,25/9 * 100 = 202,778 g