Question

1. Calculează cantitatea de substanță și masa sării obţinute, dacă la soluţia acidului sulfuric cu masa 300 g şi partea de masă de 96% s-a adăugat hidroxid de fier(II) cu masa de 80 g.


VA ROG URGENT ​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms =300g H2SO4

c= 96%

80g Fe(OH)2

g, moli sare rezultata

- se afla  md  sol. de H2SO4

md= c . ms : 100

md= 96 . 300 : 100= 288 g H2SO4

-se pare ca unul din reactanti este in exces

- se presupune ca nu se cunoaste masa H2SO4

xg              80g            yg

H2SO4 + Fe(OH)2= FeSO4 + 2H2O

98g            90g          152g

x= 98 . 80 : 90=87,11g H2SO4

-deci H2SO4 este in exces ----> 288 - 87,11=200,89 g H2SO4 in exces

- se afla masa de sare obt.

y= 80 . 152 : 90 =135,11 g FeSO4

n= m : M

n= 135,11g : 152g/moli=0,88 moli FeSO4

MH2SO4= 2 + 32 + 4.16=98-----> 98g/moli

M Fe(OH)2= 56 + 2.16 + 2=90-----> 90g/moli

MFeSO4= 56 + 32 + 4.16=152------> 152g/moli