Question

1) Calculează concentratia ionilor de hidroniu pentru soluțiile ce prezintă valorile ph-ului: 1; 13; 7. 2) Calculează ph ul pt: a) o proba de suc ce are concentratia de ion de hidroniu 3,8*10^-4M b) o soluție pt curățat ce are concentratia ionilor hidroxid 0.2*10^-5M

Answer 1

1.

· pH-ul = măsură a tăriei acidității unei soluții, reprezentată de logaritmul (luat cu semn schimbat) concentrației ionilor de H⁺ (hidroniu).

· Concentrația ionilor hidroniu se poate determina, astfel, din expresia pH-ului, pentru fiecare soluție dată.

· La fel, concentrația ionilor hidroxid se poate determina din expresia pOH-ului, dacă se dă în această formă.

a. pH = 1

$pH=-lg[H^+]\\1=-lg[H^+]\implies [H^+] = 10^{-1}=0.1\ M$

b. pH = 13

$pH=-lg[H^+]\\1=-lg[H^+]\implies [H^+] = 10^{-13}\ M$

c. pH = 7

$pH=-lg[H^+]\\1=-lg[H^+]\implies [H^+] = 10^{-7}\ M$

2.

a. Se cunoaște concentrația ionului H⁺ pentru proba de suc: 3.8×10⁻⁴M, deci pH-ul va fi:

$pH=-lg[H^+]\1=-lg(3.8\cdot10^{-4})=3.42$

b. Se cunoaște concentrația ionilor OH⁻ pentru soluția de curățat:  0.2×10⁻⁵, iar pOH-ul va fi:

$pOH= -lg(0.2*10^-5)=5.7$

pH-ul soluției se va determina cunoscând faptul că pH + pOH = 14 (produsul ionic al apei)

pH = 14 - pOH = 14 - 5.7 = 8.3

Succes!