1. Calculeaza volumul solutiei de acid sulfuric cu concentratia procentuala c=49% si p=1,22g/cm3, necesara pentru a neutraliza 80 de grame de solutie de hidroxid de potasiu cu concentratia procentuala c=56%
2. Determina concentratia procentuala a solutiei rezultata la neutralizare
3. Calculeaza numarul de molecule de apa care trebuie sa se evapore pentru ca solutia de la punctul 2 sa-si dubleze concentratia
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
-se afla md sol. de KOH
md= c . ms : 100
md=56 .80 : 100=44, 8 g KOH
-se scrie ec . reactiei
-se afla md sol. de H2SO4 ( x )
xg 44,8g yg m3
H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O
98g 2. 56g 174g 2.18g
x=98. 44,8 : 112=39,2 g H2SO4 (md )
-se afla ms sol. de H2SO4
ms=md.100 : c
ms=39,2 .100 : 49=80 g sol. H2SO4
-se afla volumul sol. de H2SO4
ro= ms : Vs
Vs = ms : ro
Vs=80g : 1,22 g/cm³=65,57 cm³ sol. H2SO4
-se afla masa K2SO4 ( y )
y=44,8 .174 :112=69,6 g K2SO4
Acesta va fi md sol. rezultate la neutralizare
-se afla masa apei din ec. ( m3 )
m3=44,8 .36 : 112=14,4 g apa
- se afla masa apei din sol. de KOH ( m1 apa )
m1= 80 - 44,8= 35,2 g apa
-se afla masa apei din sol. de H2SO4 ( m2 apa )
m2=80 - 39,2= 40,8 g apa
-se afla masa totala a apei
mt=m1+m2 + m3
mt=35,2+ 40,8 + 14,4=90,4 g apa
-se afla concentratia sol. rezultata la neutralizare
c=md .100 : ms
ms=md + mapa
ms=69,6 + 90,4=160 g
c=69,6.100 : 160=43,5 %
c1=43,4%
c2=2. c1=2 . 43,5
c2=87%
c2=md.100 : ms2
ms2=md.100: c2
ms2=69,6 .100 : 87=80g sol.
ms1=69,6 +90,4=160g
ms2=80g
mapa evap.=ms1 - ms2
= 160g - 80g
=80g apa
MH20=2+16=18------->1mol=18g
n=nr.moli
n=80g : 18g/moli=4,44 moli H2O
1mol H2O--------6,023.10²³molecule H2O
4,44 moli -------------x molecule
x=4,44 . 6,023.10²³ molecule
MH2SO4=2+32+64=98----->98g/moli
MKOH=39+16 +1=56---->56g/moli
MK2SO4=2.39 +32 +4.16=174------>174g/moli