Question

1. Cantitatea de hidrogen degajata in reactia fierului cu 182,5g solutie spirt de sare de concentratie 10% este:
a. 0,25 moli; 0,5g b. 0.5 moli; 1g c. 1 mol; 2g

2. Cantitatea de hidrogen din 500g solutie de acid sulfuric de concentratie 10% este:
a. 51,02g H; 25,51 moli H b. 51,02g H²; 25,51 moli H² c. 10,2g H; 5.1 moli H²

As dori rezolvarea completa si ecuatiile reactiilor.

Answer 1

1.
Fe +  2HCl    --->FeCl2+H2              mdHCl=182,5*10/100=18,25 g
        2*36,5g                  1mol
         18,25g                    x=0,25 moli H2

2. 500g sol. 10% H2SO4
md=500*10/100=50 g  m H2O=500g-50g=450g
masa de H din 50g H2SO4 este
98g H2SO4...........2gH
50g........................x=1,02g H
masa de H din 450 g apa
18g............2gH
450g...............y=50g H  in total m H=1,02g+50g=51,02g H  si 25,51 moli H2