1. Care este masa de substanță dizolvata conținută în 0,1l soluție de HCl de concentratie molară 0,1 mol/l?
2. Care este concentrația procentuala a soluției obținută prin dizolvarea a 30g zahar în 570g apa?
3. Care este volumul ocupat de 14,2 kg Cl2 care se afla la temperatura de 273°C și presiunea de 6 atm?
4. Calculați numărul de molecule care se afla într un mol de N2.
Urgent va roggggggg!!!!!!!!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
1) Masa dizolvată de HCl =md=? Se aplică relația matematică pentru concentrația molară, a unei soluții, CM:
CM = md/M.Vs (mol/L)
unde, pentru problema dată:
CM= concentrația molară a soluției în HCl dizolvat=0,1 mol/L (sau M)
md= masa dizolvată de HCl în 0,1 L soluție
M= masa moleculară la HCl=M= A H + A Cl=36,5 g/mol
Vs= volum soluție=0,1 L
Soluția este formatî din: HCl substanța dizolvată și din apă, care este solvent.
md HCl = CM.Vs.M=0,1 mol/L. 0,1 L. 36,5 g/mol=0,365 g HCl
R: 0,365 g HCl
2) C% =? =concentrația procentuală a unei soluții formate din 30 g zahăr și 570 g de apă, în care se dizolvă zahărul
Se aplică relația:
C% = md.100/ms
unde:
md=30 g zahăr=masa dizolvată
ms = masa soluției= md + mapă
ms= 30 g+ 570 g = 600 g soluție
Rezultă că:
C% în zahăr=30g.100%/600 g=5%
R: C%=5 %
3) Volum=V Cl₂ gaz, măsurat la : temperatura, t , =273 grade C; presiunea , p = 6 atm. Volumul are masa de 14,2 kg.
Se aplică ecuația de stare a gazelor ideale, când t,p,V variază:
p.V= nmoli Cl₂.R.T= (Cl₂/ M Cl₂).R.T
R= constanta universală a gazelor ideale (perfecte)=0,082 L.atm/ mol.grad K
M= masa moleculară la Cl₂=M=2.A Cl=2.35,5=71 g /mol
m=14,2 kg=14,2.1000=14200 g Cl₂
T= temperatura grade K = t+273=273 grade C + 273=546 K
Introducem în ecuație, aceste valori și rezolvăm:
6 atm. V = (14200 g/71 g/mol) . 0,082 L.atm/mol K . 546 K
6 . V =8954,4 L
V= 8954,4: 6=1492,4 L
R: 1492,4 L
4. Numărul de molecule de N₂, N, din 1 mol de N₂.
Ne folosim de definiția numărului lui Avogadro, N A:
1 mol de orice substanță are 6,023....10²³ particule (molecule,ioni, etc.)
R: 6,023.10²³ molecule de N₂
Explicație: